দাখিল পরীক্ষা, ২০২৬
রসায়ন (বহুনির্বাচনি অভীক্ষা) – মাদ্রাসা বোর্ড
বিষয় কোড: ১৩১ | সেট: ঘ | সময়: ২৫ মিনিট | পূর্ণমান: ২৫
দাখিল রসায়ন বহুনির্বাচনী (MCQ) সমাধান ২০২৬ – মাদ্রাসা বোর্ড | Dakhil Chemistry MCQ Solution 2026 – Madrasah Board
Join Our Telegram Channel
দ্রুত নতুন বই পেতে যুক্ত থাকুন
Join Our WhatsApp Channel
দ্রুত নতুন বই পেতে যুক্ত থাকুন
📋 সূচিপত্র (Table of Contents)
১। ফেরিক সালফেট যৌগটিতে মোট কতটি পরমাণু থাকে?
(ক) 3
(খ) 6
(গ) 13
(ঘ) 17
উত্তর: (ঘ) 17
ব্যাখ্যা: ফেরিক সালফেটের সংকেত হলো Fe2(SO4)3। এখানে আয়রন (Fe) পরমাণু ২টি, সালফার (S) পরমাণু ৩টি এবং অক্সিজেন (O) পরমাণু ৪ × ৩ = ১২টি। মোট পরমাণু = ২ + ৩ + ১২ = ১৭টি।
ব্যাখ্যা: ফেরিক সালফেটের সংকেত হলো Fe2(SO4)3। এখানে আয়রন (Fe) পরমাণু ২টি, সালফার (S) পরমাণু ৩টি এবং অক্সিজেন (O) পরমাণু ৪ × ৩ = ১২টি। মোট পরমাণু = ২ + ৩ + ১২ = ১৭টি।
২। নিচের কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়?
(ক) অ্যালকোহল
(খ) ন্যাপথালিন
(গ) গ্লুকোজ
(ঘ) তুঁতে
উত্তর: (খ) ন্যাপথালিন
ব্যাখ্যা: ন্যাপথালিন একটি অপোলার সমযোজী যৌগ, তাই এটি পোলার দ্রাবক পানিতে অদ্রবণীয়। বাকিগুলো পানিতে দ্রবণীয়।
ব্যাখ্যা: ন্যাপথালিন একটি অপোলার সমযোজী যৌগ, তাই এটি পোলার দ্রাবক পানিতে অদ্রবণীয়। বাকিগুলো পানিতে দ্রবণীয়।
৩। নিচের কোনটির ইলেকট্রন আসক্তির মান সবচেয়ে কম?
(ক) ফ্লোরিন
(খ) ক্লোরিন
(গ) আয়োডিন
(ঘ) ব্রোমিন
উত্তর: (গ) আয়োডিন
ব্যাখ্যা: হ্যালোজেন গ্রুপে (গ্রুপ-১৭) ওপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। তাই ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন ও আয়োডিনের মধ্যে আয়োডিনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।
ব্যাখ্যা: হ্যালোজেন গ্রুপে (গ্রুপ-১৭) ওপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। তাই ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন ও আয়োডিনের মধ্যে আয়োডিনের ইলেকট্রন আসক্তি সবচেয়ে কম।
৪। সালফারের সঠিক সংকেত কোনটি?
(ক) S8
(খ) S4
(গ) S2
(ঘ) S
উত্তর: (ক) S8
ব্যাখ্যা: সালফার প্রকৃতিতে বহুপরমাণুক অণু হিসেবে থাকে। এর একটি অণুতে ৮টি পরমাণু যুক্ত হয়ে রিং বা মুকুট আকৃতির গঠন তৈরি করে, তাই এর সংকেত S8।
ব্যাখ্যা: সালফার প্রকৃতিতে বহুপরমাণুক অণু হিসেবে থাকে। এর একটি অণুতে ৮টি পরমাণু যুক্ত হয়ে রিং বা মুকুট আকৃতির গঠন তৈরি করে, তাই এর সংকেত S8।
৫। কাপড় কাঁচার সোডার মধ্যে কেলাস পানির শতকরা সংযুতি কত?
(ক) 14.52%
(খ) 37.06%
(গ) 45.92%
(ঘ) 62.94%
উত্তর: (ঘ) 62.94%
ব্যাখ্যা: কাপড় কাঁচার সোডার সংকেত Na2CO3.10H2O। এর আণবিক ভর = (২৩×২) + ১২ + (১৬×৩) + ১০(১×২ + ১৬) = ৪৬ + ১২ + ৪৮ + ১৮০ = ২৮৬।
পানিতে (10H2O) ভর = ১৮০।
সুতরাং, কেলাস পানির শতকরা সংযুতি = (১৮০ / ২৮৬) × ১০০% = ৬২.৯৩৭% বা ৬২.৯৪%।
ব্যাখ্যা: কাপড় কাঁচার সোডার সংকেত Na2CO3.10H2O। এর আণবিক ভর = (২৩×২) + ১২ + (১৬×৩) + ১০(১×২ + ১৬) = ৪৬ + ১২ + ৪৮ + ১৮০ = ২৮৬।
পানিতে (10H2O) ভর = ১৮০।
সুতরাং, কেলাস পানির শতকরা সংযুতি = (১৮০ / ২৮৬) × ১০০% = ৬২.৯৩৭% বা ৬২.৯৪%।
৬। ভিনেগারে থাকে—
(ক) 40% মিথান্যাল
(খ) 10% ইথানয়িক এসিড
(গ) 96% ইথানল
(ঘ) 60% মিথান্যাল
উত্তর: (খ) 10% ইথানয়িক এসিড
ব্যাখ্যা: ইথানয়িক এসিড (অ্যাসিটিক এসিড)-এর ৪% থেকে ১০% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বলা হয়।
ব্যাখ্যা: ইথানয়িক এসিড (অ্যাসিটিক এসিড)-এর ৪% থেকে ১০% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বলা হয়।
৭। 26 পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলটির পর্যায় সারণির অবস্থান কোথায়?
(ক) চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-6
(খ) চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-7
(গ) চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-8
(ঘ) চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-9
উত্তর: (গ) চতুর্থ পর্যায়, গ্রুপ-8
ব্যাখ্যা: 26 পারমাণবিক সংখ্যার মৌলটি হলো আয়রন (Fe)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2।
যেহেতু সর্বশেষ কক্ষপথ ৪, তাই পর্যায় ৪। d ব্লকের মৌল হওয়ায় গ্রুপ সংখ্যা = (d এর ইলেকট্রন + s এর ইলেকট্রন) = ৬ + ২ = ৮।
ব্যাখ্যা: 26 পারমাণবিক সংখ্যার মৌলটি হলো আয়রন (Fe)। এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2।
যেহেতু সর্বশেষ কক্ষপথ ৪, তাই পর্যায় ৪। d ব্লকের মৌল হওয়ায় গ্রুপ সংখ্যা = (d এর ইলেকট্রন + s এর ইলেকট্রন) = ৬ + ২ = ৮।
৮। CH3-CH=CH2 যৌগটির নাম কী?
(ক) প্রোপেন
(খ) প্রোপিন
(গ) প্রোপাইন
(ঘ) প্রোপানল
উত্তর: (খ) প্রোপিন
ব্যাখ্যা: যৌগটিতে ৩টি কার্বন আছে এবং একটি দ্বিবন্ধন (=) রয়েছে। ৩ কার্বনবিশিষ্ট অ্যালকিনকে প্রোপিন বলা হয়।
ব্যাখ্যা: যৌগটিতে ৩টি কার্বন আছে এবং একটি দ্বিবন্ধন (=) রয়েছে। ৩ কার্বনবিশিষ্ট অ্যালকিনকে প্রোপিন বলা হয়।
৯। এন্টাসিড সেবনে কোন ধরনের বিক্রিয়া সম্পন্ন হয়?
(ক) দহন
(খ) প্রশমন
(গ) প্রতিস্থাপন
(ঘ) সংযোজন
উত্তর: (খ) প্রশমন
ব্যাখ্যা: পেটের এসিডিটি কমানোর জন্য এন্টাসিড খাওয়া হয়। এটি পাকস্থলীর অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক এসিডের (HCl) সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে। এসিড ও ক্ষারের এই বিক্রিয়াই হলো প্রশমন বিক্রিয়া।
ব্যাখ্যা: পেটের এসিডিটি কমানোর জন্য এন্টাসিড খাওয়া হয়। এটি পাকস্থলীর অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক এসিডের (HCl) সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে। এসিড ও ক্ষারের এই বিক্রিয়াই হলো প্রশমন বিক্রিয়া।
১০। প্রাকৃতিক গ্যাসে প্রোপেনের শতকরা পরিমাণ কত?
(ক) 3%
(খ) 4%
(গ) 6%
(ঘ) 7%
উত্তর: (গ) 6%
ব্যাখ্যা: বাংলাদেশে প্রাপ্ত প্রাকৃতিক গ্যাসে মিথেন প্রধান উপাদান হলেও, সাধারণ প্রাকৃতিক গ্যাসের উপাদানের মধ্যে প্রোপেন থাকে প্রায় 6%।
ব্যাখ্যা: বাংলাদেশে প্রাপ্ত প্রাকৃতিক গ্যাসে মিথেন প্রধান উপাদান হলেও, সাধারণ প্রাকৃতিক গ্যাসের উপাদানের মধ্যে প্রোপেন থাকে প্রায় 6%।
১১। ব্লু-ভিট্রিয়ল এর সংকেত কোনটি?
(ক) CuSO4.5H2O
(খ) CuSO4.6H2O
(গ) FeSO4.7H2O
(ঘ) MgCl2.7H2O
উত্তর: (ক) CuSO4.5H2O
ব্যাখ্যা: তুঁতে বা ব্লু-ভিট্রিয়লের রাসায়নিক নাম কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট, যার সংকেত CuSO4.5H2O।
ব্যাখ্যা: তুঁতে বা ব্লু-ভিট্রিয়লের রাসায়নিক নাম কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট, যার সংকেত CuSO4.5H2O।
[উদ্দীপক] নিচে দুটি মৌল X এবং Y এর বোর মডেল দেওয়া হলো (প্রশ্নে প্রদত্ত চিত্র অনুযায়ী):
X-মৌলের প্রথম শক্তিস্তরে ২ টি এবং ২য় শক্তিস্তরে ৪ টি ইলেকট্রন রয়েছে (মোট ৬টি, অর্থাৎ কার্বন)।
Y-মৌলের প্রথম শক্তিস্তরে ২ টি এবং ২য় শক্তিস্তরে ৬ টি ইলেকট্রন রয়েছে (মোট ৮টি, অর্থাৎ অক্সিজেন)।
১২। প্রমাণ অবস্থায় X মৌলের 5g এর আয়তন কত?
(ক) 56.0L
(খ) 44.8L
(গ) 22.4L
(ঘ) 11.2L
ব্যাখ্যা ও সঠিক উত্তর: উদ্দীপক অনুযায়ী X মৌলটি হলো কার্বন (পারমাণবিক সংখ্যা ৬)। কার্বন প্রমাণ অবস্থায় একটি কঠিন পদার্থ, তাই গ্যাসীয় মোলার আয়তন (22.4L) এর ক্ষেত্রে সরাসরি প্রযোজ্য নয়। (বি.দ্র: প্রশ্নটি সম্ভবত ভুল বা ত্রুটিপূর্ণ। যদি এটি কোনো গ্যাসীয় মৌল হতো, তবে হিসাব করা যেত।)
১৩। ‘X’ ও ‘Y’ মৌল দ্বারা গঠিত যৌগ —
i. এর বন্ধন প্রকৃতি সমযোজী
ii. এর জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী
iii. স্বাভাবিক তাপ ও চাপে গ্যাসীয়
নিচের কোনটি সঠিক?
(ক) i ও ii
(খ) i ও iii
(গ) ii ও iii
(ঘ) i, ii ও iii
উত্তর: (ঘ) i, ii ও iii
ব্যাখ্যা: X (কার্বন) এবং Y (অক্সিজেন) মিলে কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) গ্যাস গঠন করে। এটি অধাতুর সমন্বয়ে গঠিত তাই সমযোজী (i), এর জলীয় দ্রবণ কার্বনিক এসিড (H2CO3) তৈরি করে যা অম্লধর্মী (ii) এবং এটি স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসীয় (iii)।
ব্যাখ্যা: X (কার্বন) এবং Y (অক্সিজেন) মিলে কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) গ্যাস গঠন করে। এটি অধাতুর সমন্বয়ে গঠিত তাই সমযোজী (i), এর জলীয় দ্রবণ কার্বনিক এসিড (H2CO3) তৈরি করে যা অম্লধর্মী (ii) এবং এটি স্বাভাবিক অবস্থায় গ্যাসীয় (iii)।
১৪। অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত কোনটি?
(ক) CnH2n
(খ) CnH2n+1
(গ) CnH2n+2
(ঘ) CnH2n-2
উত্তর: (ঘ) CnH2n-2
ব্যাখ্যা: অ্যালকেন (CnH2n+2), অ্যালকিন (CnH2n) এবং অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত হলো CnH2n-2।
ব্যাখ্যা: অ্যালকেন (CnH2n+2), অ্যালকিন (CnH2n) এবং অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত হলো CnH2n-2।
১৫। নিচের কোনটি অম্লধর্মী অক্সাইড?
(ক) SiO2
(খ) Na2O
(গ) CaO
(ঘ) MgO
উত্তর: (ক) SiO2
ব্যাখ্যা: অধাতুর অক্সাইডসমূহ সাধারণত অম্লধর্মী হয়। এখানে সিলিকন ডাইঅক্সাইড (SiO2) একটি অম্লধর্মী অক্সাইড, কারণ সিলিকন অধাতু (অপধাতু হলেও এর অক্সাইড অম্লীয় আচরণ করে)। বাকিগুলো ধাতুর অক্সাইড, যা ক্ষারধর্মী।
ব্যাখ্যা: অধাতুর অক্সাইডসমূহ সাধারণত অম্লধর্মী হয়। এখানে সিলিকন ডাইঅক্সাইড (SiO2) একটি অম্লধর্মী অক্সাইড, কারণ সিলিকন অধাতু (অপধাতু হলেও এর অক্সাইড অম্লীয় আচরণ করে)। বাকিগুলো ধাতুর অক্সাইড, যা ক্ষারধর্মী।
১৬। নিচের কোনটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ?
(ক) সোডিয়াম ক্লোরাইড
(খ) ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড
(গ) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
(ঘ) পটাশিয়াম ক্লোরাইড
উত্তর: (গ) অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড
ব্যাখ্যা: যে সকল কঠিন পদার্থকে তাপ দিলে তা সরাসরি গ্যাসে পরিণত হয় তাদের ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলে। অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl3) একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ।
ব্যাখ্যা: যে সকল কঠিন পদার্থকে তাপ দিলে তা সরাসরি গ্যাসে পরিণত হয় তাদের ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ বলে। অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl3) একটি ঊর্ধ্বপাতিত পদার্থ।
১৭। আয়নিকরণ শক্তির সঠিক ক্রম কোনটি?
(ক) S > Si > P
(খ) S > P > Si
(গ) Si > P > S
(ঘ) P > Si > S
ব্যাখ্যা ও সঠিক উত্তর: সাধারণ নিয়মানুসারে একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায় (Si < P < S হওয়ার কথা)। কিন্তু ফসফরাসের (P) p-অরবিটাল অর্ধপূর্ণ (3p3) থাকায় এটি সালফার (S) অপেক্ষা বেশি স্থিতিশীল। তাই প্রকৃত ক্রম হওয়া উচিত P > S > Si। কিন্তু অপশনে সঠিক ক্রমটি নেই। বোর্ড প্রশ্নে অনেক সময় সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী (খ) S > P > Si কে সঠিক ধরা হয়, তবে এটি রাসায়নিকভাবে ভুল।
১৮। 250 ml NaOH এর সেমিমোলার দ্রবণের মধ্যে কী পরিমাণ NaOH আছে?
(ক) 40g
(খ) 20g
(গ) 10g
(ঘ) 5g
উত্তর: (ঘ) 5g
ব্যাখ্যা: আমরা জানি, W = (S × V × M) / 1000
এখানে, ঘনমাত্রা (S) = ০.৫ M (সেমিমোলার), আয়তন (V) = ২৫০ ml, আণবিক ভর (M) = ৪০ (NaOH এর)।
তাহলে, W = (০.৫ × ২৫০ × ৪০) / ১০০০ = ৫ গ্রাম।
ব্যাখ্যা: আমরা জানি, W = (S × V × M) / 1000
এখানে, ঘনমাত্রা (S) = ০.৫ M (সেমিমোলার), আয়তন (V) = ২৫০ ml, আণবিক ভর (M) = ৪০ (NaOH এর)।
তাহলে, W = (০.৫ × ২৫০ × ৪০) / ১০০০ = ৫ গ্রাম।
১৯। টিনের ল্যাটিন নাম কোনটি?
(ক) Stannum
(খ) Stibium
(গ) Ferrum
(ঘ) Aurum
উত্তর: (ক) Stannum
ব্যাখ্যা: টিনের ল্যাটিন নাম Stannum, যে কারণে এর প্রতীক Sn. Stibium হলো অ্যান্টিমনি, Ferrum আয়রন এবং Aurum হলো গোল্ড বা সোনা।
ব্যাখ্যা: টিনের ল্যাটিন নাম Stannum, যে কারণে এর প্রতীক Sn. Stibium হলো অ্যান্টিমনি, Ferrum আয়রন এবং Aurum হলো গোল্ড বা সোনা।
২০। নিচের কোন যৌগের উভয় পরমাণু আর্গনের ইলেকট্রন কাঠামো লাভ করে?
(ক) AlCl3
(খ) NaCl
(গ) KF
(ঘ) KCl
উত্তর: (ঘ) KCl
ব্যাখ্যা: আর্গনের ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮। KCl যৌগে, পটাশিয়াম (K) ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে K+ (১৯-১=১৮টি ইলেকট্রন) এবং ক্লোরিন (Cl) ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl– (১৭+১=১৮টি ইলেকট্রন) আয়নে পরিণত হয়। উভয়েই আর্গনের কাঠামো অর্জন করে।
ব্যাখ্যা: আর্গনের ইলেকট্রন সংখ্যা ১৮। KCl যৌগে, পটাশিয়াম (K) ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে K+ (১৯-১=১৮টি ইলেকট্রন) এবং ক্লোরিন (Cl) ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl– (১৭+১=১৮টি ইলেকট্রন) আয়নে পরিণত হয়। উভয়েই আর্গনের কাঠামো অর্জন করে।
২১। টিউমারের উপস্থিতি নির্ণয় ও নিরাময়ে কোন আইসোটোপটি ব্যবহৃত হয়?
(ক) 131I
(খ) 99mTc
(গ) 60Co
(ঘ) 32P
উত্তর: (গ) 60Co
ব্যাখ্যা: কোবাল্ট-৬০ (60Co) থেকে নির্গত গামা রশ্মি ক্যান্সার কোষ ধ্বংস করতে এবং টিউমার নিরাময়ে ব্যবহৃত হয়।
ব্যাখ্যা: কোবাল্ট-৬০ (60Co) থেকে নির্গত গামা রশ্মি ক্যান্সার কোষ ধ্বংস করতে এবং টিউমার নিরাময়ে ব্যবহৃত হয়।
২২। প্রমাণ অবস্থায় 8.5 গ্রাম অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন কত?
(ক) 11.2L
(খ) 22.4L
(গ) 24.2L
(ঘ) 48.8L
উত্তর: (ক) 11.2L
ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া (NH3) এর আণবিক ভর = ১৪ + ৩ = ১৭ গ্রাম।
প্রমাণ অবস্থায় ১৭ গ্রাম NH3 এর আয়তন = ২২.৪ লিটার।
তাহলে, ৮.৫ গ্রাম NH3 এর আয়তন = (২২.৪ / ১৭) × ৮.৫ = ১১.২ লিটার।
ব্যাখ্যা: অ্যামোনিয়া (NH3) এর আণবিক ভর = ১৪ + ৩ = ১৭ গ্রাম।
প্রমাণ অবস্থায় ১৭ গ্রাম NH3 এর আয়তন = ২২.৪ লিটার।
তাহলে, ৮.৫ গ্রাম NH3 এর আয়তন = (২২.৪ / ১৭) × ৮.৫ = ১১.২ লিটার।
২৩। সালফারের M-শেলে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?
(ক) 18
(খ) 16
(গ) 8
(ঘ) 6
উত্তর: (ঘ) 6
ব্যাখ্যা: সালফারের (১৬) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 6। এর K-শেলে ২, L-শেলে ৮ এবং M-শেলে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
ব্যাখ্যা: সালফারের (১৬) ইলেকট্রন বিন্যাস হলো 2, 8, 6। এর K-শেলে ২, L-শেলে ৮ এবং M-শেলে ৬টি ইলেকট্রন থাকে।
নিচের উদ্দীপকের আলোকে ২৪ ও ২৫ নং প্রশ্নের উত্তর দাও:
FeCl2 + Cl2 → [X]
২৪। উৎপাদ [X] যৌগের আণবিক ভর কত?
(ক) 91.5
(খ) 127
(গ) 162.5
(ঘ) 323
উত্তর: (গ) 162.5
ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3। সুতরাং [X] হলো ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3)।
FeCl3 এর আণবিক ভর = ৫৬ + (৩৫.৫ × ৩) = ৫৬ + ১০৬.৫ = ১৬২.৫।
ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটি হলো: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3। সুতরাং [X] হলো ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3)।
FeCl3 এর আণবিক ভর = ৫৬ + (৩৫.৫ × ৩) = ৫৬ + ১০৬.৫ = ১৬২.৫।
২৫। উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি —
i. একটি Redox বিক্রিয়া
ii. এর বিক্রিয়ক FeCl2 একটি বিজারক
iii. এর উৎপাদ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণসংখ্যা +3
নিচের কোনটি সঠিক?
(ক) i ও ii
(খ) i ও iii
(গ) ii ও iii
(ঘ) i, ii ও iii
উত্তর: (ঘ) i, ii ও iii
ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে আয়রনের জারণসংখ্যা +২ থেকে +৩ এ পরিবর্তিত হয়েছে এবং ক্লোরিনের ০ থেকে -১ এ নেমেছে, তাই এটি একটি জারণ-বিজারণ (Redox) বিক্রিয়া (i)। FeCl2 জারিত হয়েছে, তাই এটি বিজারক (ii)। উৎপাদ FeCl3 তে আয়রনের জারণসংখ্যা +3 (iii)। সুতরাং তিনটি বিবৃতিই সঠিক।
ব্যাখ্যা: বিক্রিয়াটিতে আয়রনের জারণসংখ্যা +২ থেকে +৩ এ পরিবর্তিত হয়েছে এবং ক্লোরিনের ০ থেকে -১ এ নেমেছে, তাই এটি একটি জারণ-বিজারণ (Redox) বিক্রিয়া (i)। FeCl2 জারিত হয়েছে, তাই এটি বিজারক (ii)। উৎপাদ FeCl3 তে আয়রনের জারণসংখ্যা +3 (iii)। সুতরাং তিনটি বিবৃতিই সঠিক।
Follow Our Facebook Page
দ্রুত নতুন বই পেতে যুক্ত থাকুন
